DiagramTingkat Energi Reaksi Eksoterm dan Endoterm – Chemistry and My Life. Jelaskan perbedaan antara reaksi eksoterm dan reaksi endoterm! Berikan pula contohnya! - Brainly.co.id. TERMOKIMIA KOMPETENSI MATERI REFERENSI UJI KOMPETENSI BAHAN AJAR KIMIA - ppt download. Pengertian Termokimia, Bentuk Sistem, Reaksi, Rumus, dan
Banyak reaksi kimia melepaskan energi dalam bentuk panas, cahaya, atau suara. Ini adalah reaksi eksoterm. Reaksi eksoterm dapat terjadi secara spontan dan menghasilkan keacakan atau entropi yang lebih tinggi >S> 0 dari sistem. Mereka dilambangkan oleh aliran panas negatif panas hilang ke lingkungan dan penurunan entalpi ΔH 0 peningkatan entalpi + ΔH penurunan entalpi -ΔH Reaksi endoterm dan eksoterm mengacu pada penyerapan atau pelepasan panas. Ada jenis energi lain yang dapat diproduksi atau diserap oleh reaksi kimia. Contohnya termasuk cahaya dan suara. Secara umum, reaksi yang melibatkan energi dapat diklasifikasikan sebagai endergonik atau eksergonik. Reaksi endoterm adalah contoh dari reaksi endergonik. Reaksi eksoterm adalah contoh reaksi eksergonik. Fakta singkat Reaksi endoterm dan eksoterm adalah reaksi kimia yang masing-masing menyerap dan melepaskan panas. Contoh reaksi endoterm yang baik adalah fotosintesis. Pembakaran adalah contoh dari reaksi eksoterm. Pengkategorian reaksi sebagai endo- atau eksoterm tergantung pada transfer panas bersih. Dalam setiap reaksi yang diberikan, panas diserap dan dilepaskan. Misalnya, energi harus dimasukkan ke dalam reaksi pembakaran untuk memulainya menyalakan api dengan korek api, tetapi kemudian lebih banyak panas yang dilepaskan daripada yang dibutuhkan.
ΔH = -92,38 kJ/mol, suhu = 298 K, Kp = 6,2 × 10 5. Untuk setiap 1 mol gas nitrogen dan 3 mol gas hidrogen dihasilkan 2 mol gas amonia. Peningkatan tekanan menyebabkan campuran reaksi bervolume kecil dan menyebabkan terjadinya reaksi yang menghasilkan amonia lebih besar. Reaksi ke kanan bersifat eksoterm.
Reaksi eksoterm dan endoterm adalah dua jenis perubahan kimia dibedakan berdasarkan nilai perubahan entalpi pada sistem. Pada reaksi eksoterm dan endoterm dapat memiliki perubahan entalpi positif dan negatif. Entalpi adalah energi yang masuk atau keluar dalam sebuah sistem pada kondisi tekanan tetap. Simbol dari entalpi adalah H dengan satuan Joule. Persamaan entalpi H = U + PV, di mana U adalah energi dalam, P adalah tekanan, dan V adalah volume. Pengertian dari reaksi kimia sendiri adalah perubahan kimia yang mengalih bentuk satu zat atau lebih menjadi zat baru dan disertai perubahan energi. Reaksi endoterm adalah reaksi kimia yang ditandai dengan terjadinya perpindahan kalor dari lingkungan ke sistem. Sedangkan reaksi eksoterm adalah reaksi kimia yang ditandai dengan terjadinya perpindahan kalor dari sistem ke lingkungan. Baca Juga Penyetaraan Reaksi Kimia Apa saja reaksi kimia yang termasuk reaksi eksoterm? Apa saja reaksi kimia yang termasuk endoterm? Sobat idschool dapat mencari tahu lebih banyak mengenai reaksi eksoterm dan endoterm melalui ulasan di bawah. Table of ContentsPengertain Sistem dan Lingkungan pada Reaksi Eksoterm dan EndotermReaksi EndotermReaksi EksotermTabel Perbedaan Rekasi Eksoterm dan EndotermContoh Soal dan PembahasanContoh 1 – Soal Reaksi Eksoterm dan EndotermContoh 2 – Soal Reaksi Eksoterm dan Endoterm Pengertain Sistem dan Lingkungan pada Reaksi Eksoterm dan Endoterm Pada reaksi antara natrium hidroksida NaOH dan asam klorida HCl yang dicampur dalam sebuah erlenmeyer terdapat sistem dan lingkungan. Campuran larutan NaOH dan HCl merupakan sistem, sedangkan tabung erlenmeyer dan sesuatu selain larutan merupakan lingkungan. Sistem dapat dipahami sebagai sejumlah zat atau campuran zat yang berada dalam suatu wadah. Bagian luar sistem termasuk wadah/tempat sistem merupakan lingkungan. Sederhananya, sistem adalah segala sesuatu yang menjadi pusat perhatian dan lingkungan adalah selain sistem. Antara sistem dan lingkungan dapat terjadi pertukaran kalor/panas. Pertukaran kalor antara sistem dan lingkungan sampai suhu antara keduanya sama. Pemahaman tentang sistem dan lingkungan dibutuhkan untuk memahami mana reaksi yang termasuk eksoterm atau endoterm. Di mana pada reaksi eksoterm dan endoterm salah satunya dibedakan dari arah pertukaran kalor. Perbedaannya terdapat pada apakah kalor mengalir dari sistem ke lingkungan atau dari lingkungan ke sistem. Reaksi endoterm adalah reaksi yang disertai dengan penyerapan kalor/panas dari lingkungan ke sistem. Salah satu contoh rekasi endoterm terjadi pada reaksi antara barium oksida dan ammonium klorida. Pada reaksi tersebut terjadi aliran kalor dari lingkungan ke sistem yang dapat dirasakan pada wadah menjadi dingin saat dipegang. Reaksi endoterm dapat diamati dari kondisi suhu lingkungan yang menjadi lebih dingin suhu lingkungan turun. Atau dapat dikenali dari diperlukannya energi selama reaksi berlangsung. Perubahan entalpi pada rekasi endoterm bertanda positif H = + yang berarti sistem menerima kalor. Ciri – ciri reaksi endoterm Disertai penyerapan kalor Pertukaran kalor terjadi dari lingkungan ke sistem Memerlukan energi selama reaksi Entalpi produk hasil reaksi lebih besar dari entalpi pereaksi reaktan Perubahan entalpi bertanda positif ΔH > 0 Berlangsung pada suhu tinggi Contoh-contoh reaksi endoterm Es batu yang mencair Penguapan air Proses fotosintesis Menggoreng makanan dalam wajan Pembusukan Dekomposisi termal Air keringat menguap ketika berolahraga Baca Juga Konsep Mol pada Perhitungan Kimia Reaksi Eksoterm Reaksi eksoterm adalah reaksi yang disertai dengan pelepasan kalor dari sistem ke lingkungan. Atau reaksi yang ditandai dengan pelepasan energi selama reaksi berlangsung. Misalnya pada reaksi antara NaOH dan HCl yang membuat wadah menjadi panas saat dipegang. Reaksi endoterm dapat diamati dari keadaan suhu lingkungan menjadi lebih panas suhu lingkungan naik. Perubahan entalpi pada rekasi eksoterm bertanda negaitif H = – yang berarti sistem melepas kalor. Ciri reaksi eksoterm Disertai pelepasan kalor/panas Melepaskan energi selama reaksi Perpindahan kalor terjadi dari sistem ke lingkungan Entalpi produk hasil reaksi lebih kecil dari entalpi pereaksi reaktan Perubahan entalpi bertanda negatif ΔH < 0 Contoh – contoh reaksi eksoterm Semua proses pembakaran kayu, kembang api, bensin, dan lain sebagainya Kondensasi hujan dari uap air Pembuatan es batu Besi berkarat korosi Netralisasi Respirasi Baca Juga Cara Menghitung Laju Reaksi dan Faktor-Faktor yang Mempengaruhinya Tabel Perbedaan Rekasi Eksoterm dan Endoterm Pengertian, ciri-ciri, dan contoh reaksi eksoterm dan endoterm terdapat seperti pada penjelasan di atas. Kesimpulan antara reaksi eksoterm dan endoterm memiliki hubungan yang saling berlawanan. Secara ringkas, perbedaan reaksi eksoterm dan endoterm terdapat pada tabel di bawah. Contoh Soal dan Pembahasan Beberapa contoh soal dibawah dapat sobat idschool gunakan untuk menambah pemahaman bahasan di atas. Setiap contoh soal yang diberikan dilengkapi dengan pembahasannya. Sobat idschool dapat menggunakan pembahasan tersebut sebagai tolak ukur keberhasilan mengerjakan soal. Selamat Berlatih! Contoh 1 – Soal Reaksi Eksoterm dan Endoterm Perhatikan peristiwa yang terjadi dalam kehidupan sehari-hari berikut ini!1 Bensin C8H18 dibakar dalam karburator2 fotosintesis pada tanaman3 besi berkarat4 air keringat menguap ketika berolahraga Pasangan yang merupakan proses endoterm adalah ….A. 1 dan 2B. 1 dan 3C. 2 dan 3D. 2 dan 4E. 3 dan 4 Pembahasan Rekasi endoterm adalah reaksi yang membutuhkan panas yang mengakibatkan menurunnya suhu lingkungan dan suhu sistem naik. Adanya penurunan suhu lingkungan disebabkan adanya aliran kalor lingkungan ke sistem. Pada pembakaran bensin C8H18 dalam karburator terjadi pelepasan kalor yang ditandai dari lingkungan yang mengalami kenaikan suhu. Kondisi seperti ini dapat terlihat pada keadaan mesin yang menjadi panas. Sehingga, bensin C8H18 dibakar dalam karburator merupakan reaksi ekosterm. Proses fotosintesis membutuhkan energi matahari. Di mana setiap reaksi yang membutuhkan energi termasuk dalam reaksi endoterm. Jadi, fotosintesis pada tumbuhan membutuhkan energi matahari merupakan reaksi endoterm. Proses besi berkarat korosi terjadi karena pengikatan oksigen atau oksidasi yang melepas energi. Reaksi yang melepas energi termasuk dalam reaksi eksoterm. Dengan demikian, besi berkarat adalah reaksi eksoterm. Air keringat menguap ketika berolahraga air berubah menjadi uap = menyerap panas karena saat berolahraga terjadi pembakaran atau dihasilkan energi. Energi ini kemudian diserap keringat sehingga keringat menguap reaksi endoterm. Jadi, pasangan yang merupakan proses endoterm adalah 2 dan 4. Jawaban D Contoh 2 – Soal Reaksi Eksoterm dan Endoterm Kelompok gambar yang termasuk reaksi eksoterm adalah ….A. 1 dan 2B. 1 dan 3C. 2 dan 3D. 2 dan 4E. 3 dan 4 Pembahasan Reaksi eksoterm adalah reaksi yang melepaskan kalor dari dalam sistem ke lingkungan. Kondisi ini terjadi pada sebuah sistem yang mengalami kenaikan suhu. Pada pilihan gambar yang diberikan terdapat dua sistem yang mengalami penurunan suhu dan dua sistem yang mengalami kenaikan suhu. Pada saat penambahan asam sitrat kedalam air terjadi penurunan suhu dari 26 oC menjadi 15 oC gambar 3. Dan pada pada saat penambahan es batu kedalam air gambar 4 terjadi penurunan suhu dari 26 oC menjadi 5 oC. Kedua sistem tersebut tidak mengalami kenaikan suhu sehingga bukan merupakan reaksi eksoterm. Penambahan Mg pada HCl gambar 1 membuat sistem mengalami kenaikan suhu dari 25°C menjadi 32°C. Pada gambar 2 terjadi penambahan batu kapur ke dalam air yang membuat sistem mengalami kenaikan suhu dari 26°C menjadi 30oC. Sehingga kedua reaksi ini termasuk dalam reaksi endoterm. Jadi, kelompok gambar yang termasuk reaksi eksoterm adalah gambar 1 dan 2. Jawaban E Demikianlah tadi ulasan reaksi endoterm dan eksoterm yang disertai dengan contoh-contohnya. Terima kasih sudah mengunjungi idschooldotnet, semoga bermanfaat! Baca Juga Kumpulan Rumus Konsentrasi Larutan dan Cara Menghitungnya
Jikasuatu reaksi kimia menghasilkan panas, maka reaksi tersebut merupakan reaksi eksoterm. Pada reaksi eksoterm, entalpi reaksi bernilai negative (entalpi pereaksi lebih besar daripada entalpi hasil reaksi) Jawaban: D. 2. Pernyataan yang benar tentang reaksi endoterm adalah. a. Entalpi awal lebih besar daripada entalpi akhir dan ΔH > 0 b.
Reaksi endoterm dan reaksi eksoterm pada dasaranya termasuk menjadi bagian daripada termokimia, khususnya pada pembahasan terkait dengan panas yang dihasilkan. Tetapi yang pasti, untuk istilah endo dan exo memiliki akar bahasa Yunani, yang masing-masing berarti di dalam’ dan di luar’. Sehingga dalam sejarahnya istilah endoterm tersebut diciptakan oleh kimiawan Prancis Marcellin Berthlot pada tahun 1827 sampai dengan 1907. Seperti namanya, perbedaan utama antara reaksi endoterm dan eksotermiks adalah bahwa reaksi endoterm menyerap panas dari lingkungan sedangkan untuk contoh reaksi eksotermik melibatkan pelepasan panas. Sebagai pembahasan yang lebih memahamkan. Berikut ini merupakan definisi arti kedua istilahnya. Reaksi eksoterm Reaksi eksoterm adalah serangkaian ciri reaksi kimia yang terjadi ketika suhu suatu sistem meningkat karena evolusi panas. Dimana untuk panas ini dilepaskan ke lingkungan, menghasilkan kuantitas negatif keseluruhan untuk panas reaksi qrxn 0 Perubahan Perubahan entalpi ΔH bernilai positif Perubahan entalpi ΔH bernilai negatif Contoh Reaksi Eksoterm dan Endoterm Adapun untuk berbagai contoh yang menggambaran reaksi eksoterm dan endoterm yang mudah ditemukan, misalnya saja; Reaksi Eksoterm dalam Kehidupan Sehari-Hari Yakni; Proses penyalaan yang terjadi pada lilin sehingga mengeluarkan api Adanya bentuk besi yang sudah berkarat Tahapan dalam pembakar gula dalam bidang farmasi untuk menghasilkan makanan yang layak untuk dikonsumsi. Terjadinya pembakaran pada gas propana Adanya proses pembuatan es batu Proses pembentukan salju di awan Adanya tahapan kondensasi hujan yang berasal dari uap air Proses terjadinya kembang api menyala pada saat tahun baru Adanya percobaan dalam pencampurkan air dengan kristal garam Adanya proses dalam pembakaran bensin dalam ruang bakar kendaraan Reaksi Endoterm dalam Kehidupan Sehari-Hari Antara lain; Adanya pemuaian dan penyusutan pada es batu Terjadinya penguapan air Adanya kegiatan dalam memanggang roti Proses memasak telur di dapur Terjadinya erubahan embun beku menjadi uap air Adanya kegiatan dalam memproduksi gula dengan fotosintesis Adanya kegiatan dalam mencampurkan air dengan amonium nitrat Terjadi fenomana terkait melelehkan garam batu Proses hilangnya angin dalam balon Adanya pencaiaran pada salju pada saat musim panas Kesimpulan Dari penjelasan yang dikemukakan, dapatlah dikatakan bahwa dalam reaksi eksotermik dan endotermik menyebabkan perbedaan tingkat energi dan oleh karena itu perbedaan entalpi ΔH, yang merupakan jumlah dari semua energi potensial dan energi kinetik ΔH ditentukan oleh sistem, bukan lingkungan sekitarnya dalam suatu reaksi. Disisi lain, untuk suatu sistem yang melepaskan panas ke lingkungan, suatu reaksi eksotermik, memiliki H negatif menurut ketentuan, karena entalpi produk lebih rendah daripada entalpi reaktan sistem. Cs+O2g→CO2g ΔH = – kJ H2g+1/2O2g→H2Ol ΔH = – kJ Dimana entalpi reaksi di atas kurang dari nol, dan oleh karena itu merupakan reaksi eksoterm. Sistem reaktan yang menyerap panas dari lingkungan dalam reaksi endotermik memiliki ΔH positif, karena entalpi produk lebih tinggi daripada entalpi reaktan sistem, seperti pada persamaan berikut. N2g+O2g→2NOg ΔH = + kJ > 0 Cs+2Ss→CS2l ΔH = + kJ > 0 Alasannya karena entalpi reaksi ini lebih besar dari nol, maka reaksi tersebut adalah reaksi endoterm. Adapaun untuk contoh reaksi endoterm misalnya es yang mencair, penguapan, pemasakan, molekul gas, dan fotosintesis. Sedangkan contoh reaksi eksoterm misalnya besi berkarat, pengendapan, ikatan kimia, ledakan, dan fisi nuklir. Itulah tadi artikel yang bisa kami berikan pada semua pembaca berkenaan dengan beragam perbedaan reaksi eksoterm dan reaksi endoterm beserta dengan contohnya. Semoga saja mampu memberikan wawasan bagi kalian semuanya yang sedang membutuhkan.
1 Entalpi pembentukan. Merupakan jumlah panas yang diserap atau dikeluarkan ketika satu mol senyawa diproduksi. Entalpi ini akan menjadi negatif jika berasal dari reaksi eksoterm yaitu melepaskan panas, sedangkan akan menjadi positif jika bersifat endoterm (menyerap panas). Itu diwakili oleh rumus berikut: HOr = HOf (Produk) – HOf (Reagen
Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Medan24 Agustus 2021 1704Halo Randi T, semoga terbantu Ÿ™‚ Soal Kimia kelas 11 SMA Topik Termokimia Ditinjau dari perubahan entalpinya, reaksi kimia dapat dikelompokkan menjadi dua jenis yaitu reaksi endoterm dan reaksi eksoterm. 1. Reaksi endoterm adalah reaksi yang menyerap kalor dimana kalor berpindah dari lingkungan ke sistem sehingga terjadi penurunan suhu, suhu akhir lebih rendah dari suhu awal. 2. Reaksi eksoterm adalah reaksi yang membebaskan kalor dimana kalor berpindah dari sistem lingkungan sehingga terjadi kenaikan suhu, suhu akhir lebih tinggi dari suhu awal. Jadi, jawaban yang benar sesuai uraian diatas.
Yangtermasuk proses eksoterm di antaranya sebagai berikut.a. Reaksi pembakaran (bereaksi dengan O2).b. Reaksi perkaratan besi,c. Reaksi polimerasi.d. Reaksi netralisasi, yaitu reaksi antara asam dan basa. Misalnya reaksi antara asam HCl dan basa NaOH.e. Respirasi.f. Pembuatan api unggun.g.
Jika membicarakan tentang pelajaran Kimia, salah satu materi yang akan kamu bahas yaitu mengenai termokimia, panas yang berasal dari suatu zat yang terjadi bersama dengan suatu reaksi kimia. Contoh paling mudahnya yaitu proses pembakaran pada kayu. Pada proses tersebut, kayu yang sedang dibakar dan area sekitarnya memiliki suhu yang tidak sama. Perbedaan inilah yang akhirnya memunculkan perpindahan energi dari benda dengan suhu lebih tinggi menuju ke benda dengan suhu yang lebih rendah. Perpindahan energi akan terus berlangsung hingga kayu dan lingkungan memiliki suhu yang sama. Inilah yang selanjutnya dikenal dengan sebutan kalor. Selanjutnya, perubahan kalor akan dinyatakan pada suatu perubahan entalpi H. Apabila diperhatikan dari terjadinya perubahan entalpi tadi, ternyata reaksi kimia dapat terbagi menjadi dua, yaitu reaksi eksoterm dan endoterm. Pengertian Eksoterm dan Endoterm Lalu, apa itu reaksi eksoterm dan endoterm? Agar lebih jelas dalam memahami keduanya, coba perhatikan penjelasan lengkapnya berikut ini. Reaksi eksoterm Eksoterm merupakan istilah dari bahasa Yunani yang berasal dari kata ekspos atau luar dan term yang berarti panas atau kalor. Jadi, eksoterm dapat dikatakan sebagai suatu bentuk reaksi kimia yang bisa menciptakan kalor. Reaksi ini muncul karena terjadi perpindahan panas atau kalor yang berasal dari sistem menuju ke lingkungan, sehingga suhu lingkungan menjadi lebih tinggi atau panas. Reaksi eksoterm sendiri bisa terjadi secara alami atau maupun disengaja. Contoh reaksi eksoterm yang terjadi secara alami adalah air yang mengalir, besi yang berkarat, atau proses pembakaran kayu. Sementara itu, reaksi eksoterm yang terjadi karena disengaja misalnya proses percobaan di laboratorium, seperti mencampur air dengan asam pekat, air dengan natrium peroksida, dan lainnya. Meski demikian, biasanya reaksi ini terjadi secara spontan. Contohnya, proses pembuatan etanol dan fermentasi glukosa, atau reaksi dari pembuatan NaCl. Pada reaksi ini, NaOH dan HCl menjadi reaktan, sedangkan H2O dan NaCl adalah produknya. Dalam urutan reaksi tersebut, yang menjadi reaktan nya adalah larutan HCl serta NaOH. Sementara yang menjadi produknya adalah larutan NaCl dan H2O. Reaksi Endoterm Sementara itu, reaksi endoterm bisa diartikan sebagai reaksi ketika kalor dari lingkungan masuk pada sistem atau lebih mudahnya adalah bentuk reaksi penyerapan kalor. Pada reaksi ini, terjadi perpindahan panas dari lingkungan ke sistem yang berakibat penurunan suhu dari lingkungan menjadi lebih rendah. Oleh karena menyerap energi, reaksi ini bisa menyebabkan meningkatnya energi pada sistem. Jadi, besar entalpi juga tentu meningkat dan terjadi perubahan ke arah positif. Contoh dari reaksi ini dalam keseharian adalah proses fotosintesis pada tanaman. Ketika proses ini terjadi, pohon menyerap panas yang berasal dari matahari, lalu menambah entalpi dari reaksi yang terjadi. Ciri-Ciri Reaksi Eksoterm dan Endoterm Supaya memudahkan dalam mengenali suatu reaksi yang masuk dalam kelompok reaksi eksoterm, berikut beberapa ciri yang bisa diperhatikan Lingkungan akan menyerap kalor dari sistem. Baik sistem maupun lingkungan memiliki besar kalor yang sama. Saat kalor pada sistem dan lingkungan dijumlahkan, hasilnya adalah nol. Ketika akhir reaksi, kalor pada lingkungan angkanya selalu lebih rendah daripada kalor pada sistem. Jumlah entalpi pada produk umumnya lebih rendah daripada entalpi reaksi. Perubahan entalpi akan menunjukkan nilai negatif. Ketika sistem melepas energi, peningkatan suhu bisa dilihat dari api. Apabila kalor berhenti, reaksi akan terus berjalan. Sementara itu, ciri-ciri dari reaksi endoterm yang bisa diperhatikan, antara lain Produk mempunyai jumlah energi yang lebih besar dibandingkan dengan reaktan. Ikatan kimia yang terbentuk bisa melepas energi. Dibandingkan dengan reaktan, energi ikatan pada produk memiliki jumlah yang lebih besar. Perubahan entalpi akan menunjukkan nilai positif. Faktor-Faktor yang Memengaruhi Reaksi Eksoterm dan Endoterm Sebenarnya, reaksi eksoterm dan endoterm masuk dalam reaksi kesetimbangan kimia. Pada reaksi tersebut, ada 4 faktor yang memengaruhi pergeseran kesetimbangan, antara lain Volume. Tekanan. Suhu. Konsentrasi. Dari keempat faktor tersebut, suhu menjadi faktor yang paling memengaruhi reaksi eksoterm dan endoterm. Mudahnya, apabila terjadi kenaikan suhu, maka kesetimbangan akan bergeser menuju ke arah senyawa yang menyerap suhu atau berlangsung reaksi endoterm. Sebaliknya, apabila suhu mengalami penurunan, maka terjadi pergeseran kesetimbangan menuju ke arah terbentuknya senyawa yang melepas panas atau berlangsung reaksi eksoterm. Pada reaksi ini, nilai entalpinya adalah negatif. Proses Eksoterm dan Endoterm Jadi, telah diketahui bahwa reaksi eksoterm merupakan reaksi yang melepas panas atau kalor. Ketika reaksi ini terjadi, kalor akan mengalir dari sistem menuju ke lingkungan, sehingga entalpi pada sistem akan menurun. Ini berarti, entalpi dari produk akan lebih kecil dibandingkan dengan entalpi reaktan. Inilah sebabnya, angka entalpinya negatif. Sementara itu, pada reaksi endoterm, sistem akan menyerap energi dari lingkungan. Inilah sebabnya, entalpi pada sistem akan naik. Artinya, entalpi pada produk akan lebih besar dibandingkan dengan entalpi reaktan. Alhasil, perubahan entalpi akan bernilai positif. Contoh Reaksi Eksoterm dan Endoterm Contoh paling mudah dari reaksi eksoterm adalah peristiwa membuat api unggun. Pada prosesnya, kayu akan dibakar untuk bisa menghasilkan api. Setelah itu, kondisi lingkungan di sekitar kayu yang dibakar tadi akan mulai menghangat seiring dengan api yang semakin panas. Proses ini terjadi karena kayu bakar melepas panas pada lingkungan. Tak hanya api unggun, menyalakan kembang api juga menggunakan konsep reaksi yang sama. Lalu, contoh lainnya adalah besi yang mengalami karat, dan bom yang meledak. Sementara itu, contoh paling mudah dari reaksi endoterm dalam aktivitas sehari-hari adalah menggoreng makanan. Ketika menggoreng, diperlukan minyak, kompor, wajan, dan tentunya bahan makanan, misalnya telur. Saat proses berlangsung, telur menjadi sistem, minyak goreng dan udara merupakan lingkungan. Apabila wajan tidak tertutup, maka sistem akan terbuka. Saat digoreng, telur akan mengalami peningkatan panas karena lingkungan, dalam hal ini minyak goreng karena terus dipanaskan dengan menggunakan api. Dengan begitu, terjadi pergeseran panas dari sistem menuju ke lingkungan. Alurnya seperti berikut api menyalurkan panas pada wajan, lalu wajan menyalurkan panas pada minyak goreng, dan kalor akan disalurkan pada telur. Contoh lain dari reaksi endoterm adalah memanggang roti, membuat gula tumbuhan dari proses fotosintesis, es batu yang mencair, dan melarutkan garam pada air panas. Perbedaan reaksi Eksoterm dan Endoterm Secara ringkas, perbedaan antara reaksi eksoterm dan endoterm bisa diperhatikan dari rangkuman berikut ini. Reaksi eksoterm Terjadi pembebasan panas atau kalor. Suhu pada sistem nilainya lebih tinggi daripada lingkungan. Panas berpindah dari sistem menuju ke lingkungan. Entalpi pada sistem semakin menurun. Terjadi kenaikan suhu lingkungan. Reaksi Endoterm Reaksi memerlukan kalor dari lingkungan untuk diserap. Suhu pada lingkungan memiliki angka yang lebih rendah dibandingkan dengan suhu pada sistem. Terjadi penurunan suhu pada lingkungan. Ada perpindahan panas dari lingkungan menuju ke sistem. Demikian tadi pembahasan lengkap mengenai reaksi eksoterm dan endoterm, contoh, dan perbedaannya yang perlu diketahui. Semoga bermanfaat.
Olehkarena itu perubahan entalpinya (ΔH) bertanda negatif. Reaksi Eksoterm: ΔH = Hp –Hr < 0 (negatif) f 2. Reaksi Endoterm Reaksi endoterm adalah reaksi yang menyerap kalor yaitu perubahan yang akan mengalirkan kalor ke dalam sistem. Bila suatu perubahan endoterm terjadi, temperatur sistem menurun, energi potensial zat-zat yang terlibat
hallo guys .. Dalam pelajaran kimia pasti dikenal dengan namanya reaksi eksoterm dan reaksi endoterm. Ini lebih tepatnya terdapat di bagian bab termokimia. saya disini akan mencoba menjelaskan apa yang dimaksudkan dari kedua reaksi tersebut. Hal ini mudah untuk dipelajari kok, tanpa basa basi yuk mari kita kenali perbedaan dari kedua reaksi tersebut! Reaksi Eksoterm dan Endoterm gambar kiri reaksi endoterm gambar kanan reaksi eksoterm Reaksi Eksoterm Pada reaksi eksoterm terjadi perpindahan kalor dari sistem ke lingkungan atau pada reaksi tersebut dikeluarkan panas. Pada reaksi eksoterm harga ΔH = negatif – *alasan minus - karena kalor berasal dari entalpi sistem yang dilepas ke lingkungan menyebabkan entalpi sistem berkurang untuk melihat contoh dan kesimpulan silahkan melanjutkan ke halaman 2 Pages 1 2
Kitaakan membahas yang pertama dahulu. 1. Reaksi Eksoterm. Reaksi eksoterm, adalah kejadian dimana panas mengalir dari sistem ke lingkungan. Maka, ΔH < O dan suhu produk akan lebih kecil dari reaktan. Ciri lain, suhu sekitarnya akan lebih tinggi dari suhu awal. Contoh. C (s)+O2 -> CO2 (g) ΔH=-393.4 kJ mol-1.
Molzat A = koefisien zat A, mol zat B= koefisien zat B. pada tekanan cukup rendah dan suhu yang cukup tinggi, semua gas ternyata mematuhi hokum yang menyatakan hubungan antara volume gas dan
denganB, sehingga proses pelarutan menimbulkan efek kalor. Pada kondisi ini larutan dikatan non ideal. Gambar 2. Diagram Tekanan Uap dengan penyimpangan negatif Jika gaya tarik antara A dan B lebih besar dibandingkan gaya tarik antara A dengan A atau B dengan B, maka proses pelarutan merupakan reaksi eksoterm dengan harga Δ H l < 0. Hal ini
. 4nmkpbqi4c.pages.dev/3504nmkpbqi4c.pages.dev/2364nmkpbqi4c.pages.dev/6504nmkpbqi4c.pages.dev/9234nmkpbqi4c.pages.dev/164nmkpbqi4c.pages.dev/4354nmkpbqi4c.pages.dev/4994nmkpbqi4c.pages.dev/2974nmkpbqi4c.pages.dev/2344nmkpbqi4c.pages.dev/3424nmkpbqi4c.pages.dev/9774nmkpbqi4c.pages.dev/5434nmkpbqi4c.pages.dev/2844nmkpbqi4c.pages.dev/3344nmkpbqi4c.pages.dev/563
jelaskan perbedaan antara reaksi eksoterm dan endoterm
